Question

同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；

你认为可能含有________________________。

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中_________	_____________	猜想正确

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确____________(填正确或不正确)，理由是__________________。

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。

NaOH和Na2CO3 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 不正确 滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。 反应物是否过量或不足。 【解析】【猜想假设】：反应时也可能Na2CO3溶液剩余。【实验设计】：足量的硝酸钙检测碳酸钠是否存在，足量的硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和...

Answer 1