Question

将一块质量为13克的含有杂质的锌粒投入到某100克硫酸中，恰好完全反应．反应后剩余物总质量为112.6克．求：
（1）反应产生氢气的质量．
（2）原稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题意，由于锌与硫酸反应放出氢气而使锌完全反应前后物质的总质量有所减小，减小的质量即放出氢气的质量，运用质量守恒定律，求出氢气质量；然后由氢气质量，根据反应的化学方程式，计算出含杂质的锌粒中金属锌的质量即可求得含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=13g+100g-112.6g=0.4g；
（2）设原稀硫酸的溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.4g

98

x

=

2

0.4g

x=19.6g
原稀硫酸的溶质质量分数：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
故答案为：（1）0.4g；（2）19.6%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．