Question

某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧产生二氧化碳8.8g，产生水蒸气7.2g．下列说法错误的是（　　）

• A、该气体一定含有碳元素和氢元素
• B、该气体可能只含有H₂和CH₄
• C、该气体可能只含有CO和H₂
• D、该气体可能只含有CH₄

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题意，气体燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，据反应前后元素的种类不变，可判断混合气体中一定含C、H元素；反应前后元素的质量也保持不变，所以利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．

解答：解：气体燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
由气体水蒸气7.2g，说明混合气体中含氢元素，且氢元素的质量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体；
A、该气体一定含有碳元素和氢元素，正确；
B、该气体可能只含H₂和CH₄，错误；
C、该气体可能只含CO和H₂，正确；
D、原无色气体中可能只含有CH₄，正确．
故选：B．

点评：可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素，并据生成物的质量判断气体组成．