题目内容
2．水电解正极上产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正负极气体的体积比是1：2，质量比是8：1．分析 根据电解水的知识进行分析，电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比．
解答 解：电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比，
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
4 32
氧气和氢气的质量比为：32：4=8：1．
故答案为：氧气；氢气；1：2；8：1，．
点评 本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
12．在4X+5O2═4NO+6H2O反应方程式中确定X的化学式（ ）
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | NH3 | D． | N2O5 |
17．空气质量日报中不属于空气污染物的是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 二氧化碳 | C． | 一氧化氮 | D． | 可吸入颗粒 |
14．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成白色固体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 | |
| D． | 燃着的蜡烛刚熄灭时会产生白雾 |
11．地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO 猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO 猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I 取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． | 黑色固体部分溶解 | 猜想2和4不成立 |
| Ⅱ取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液 | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色． | |
| Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的澄清石灰水烧杯中． | 澄清石灰水变浑浊 | 猜想1不成立，猜想3成立． |
