Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10．7g固体物质。计算：①生成氧气的质量为_____②剩余固体中各物质质量

Answer 1

①4．8g ②二氧化锰：4．8g 氯化钾：5．9g

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的氧气的质量；利用化学方程式可计算出反应物化合物中氯酸钾的质量，用混合物的总质量减去氯酸钾的质量即为二氧化锰的质量。

生成O2的质量为：15．5g –10．7g ==4．8g

【解析】
设KClO3的质量为X

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 4．8g

245:96=X：4．8g

X=12．25g

MnO2的质量为15．5g-10．7g = 4．8g

生成的氯化钾的质量=10．7g-4．8g=5．9g

答：略

考点：利用化学方程式的计算