Question

6．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁（写出名称），该物质在赤铁矿样品中的质量分数为80%．
（2）计算最后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁；剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g-4g=16g，进而求质量分数；
（2）根据化学方程式利用氧化铁的质量求出生成的氯化铁的质量，再求质量分数．

解答 解：（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁；剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g-4g=16g，则氧化铁的质量分数为：$\frac{16g}{20g}×100%$=80%；
（2）设生成氯化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
x=32.5g
最后所得溶液的质量为：16g+184g=200g
所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{32.5g}{200g}×100%$=16.25%
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为80%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.25%

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，解题关键是熟悉格式和解答步骤，难度较大．