Question

为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验过程中产生氢气质量与加入盐酸质量间的关系如图所示．
（1）样品充分反应产生氢气的质量为

 

g；
（2）计算样品中铜的质量分数；
（3）计算加入93.7g稀盐酸完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由图象可知，样品充分反应产生氢气的质量为0.2g；

解答：解：（1）在本题中，由图象可知，样品充分反应产生氢气的质量为0.2g，故答案为：0.2；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
     Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     65      136   2
     x        y   0.2g  

65

2

=

x

0.2g

  x=6.5g； 

136

2

=

y

0.2g

  y=13.6g；
样品中铜的质量分数=

10g-6.5g

10g

×100%≈35%，答：样品中铜的质量分数是35%；
故答案为：35%；
（3）所得溶液的溶质质量分数=

13.6g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=13.6%；答：所得溶液的溶质质量分数是13.6%；
故答案为：13.6%

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于图象型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．