Question

现有Ba（OH）₂和NaOH的固体混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，测得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固体混合物中Ba（OH）₂的质量．
（2）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）设Ba（OH）₂的质量为X，反应生成NaOH的质量为Y．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171               197       80
X                 19.7克     Y

171

197

═

X

19.7克

得：X=17.1克

197

80

═

19.7克

Y

得：Y=8克
（2）原来混合物中氢氧化钠的质量=19.1克-17.1克=2克，则反应后氢氧化钠的总质量=2克+8克=10克；所得溶液的质量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反应后溶液中溶质质量分数=

10克

200克

×100%═5%．
答：氢氧化钡的质量为l7.1 g；所得溶液溶质的质量分数为5%．