Question

过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。

Answer 1

（1）25%， （2）6.8g

解析试题分析：⑴根据图像可知，13.6g过氧化氢完全反应，生成氧气1.6g；可根据题意书写反应的化学方程式，并找出其中过氧化氢与氧气的质量比，利用氧气的质量即可求出过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数。
设13.6g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑
68              32
x               1.6g
68:32=x：1.6g
解得，x=3.4g 
则该溶液中溶质的质量分数=×100%=25%。
⑵根据反应的化学方程式，判断已分解过氧化氢的质量与放出氧气的质量关系，分析久置后溶液的组成，由上一步所计算的溶液的溶质质量分数，求出已经分解的过氧化氢质量。
设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。
2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑
68              32
y               z
z= 
则有=30%
解得，y=6.8g
答：⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为25%。⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量为6.8g。
考点：有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确久置后的溶液的组成，以及已分解过氧化氢的质量与放出氧气的质量关系。