Question

【题目】某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：计算：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
所加氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为 ．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）3：1
（2）解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g

设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54	80
5.4g	x

=

x=8g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=40%．

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%

【解析】解：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 所以答案是：3：1；
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．