Question

日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．         

（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是　　；       

（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸         

足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算：        

①弹壳中铜的质量．                                          

②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（计算结果保留一位小数）．         

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．           

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．                     

【分析】（1）根据赤铜的化学式（Cu₂O）进行分析；                     

（2）①根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出弹壳中铜的质量；        

②根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中ZnSO₄的质量分数．        

【解答】解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1；         

（2）①黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量为42g+200g﹣241.6g=0.4g；                    

②设反应的锌的质量是x，生成硫酸锌的质量是y                        

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65       161   2                                            

x         y   0.4g                                          

==                                               

x=13g，y=32.2g                                              

弹壳中铜的质量：42g﹣13g=29g；                                 

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数： =15.1%；           

故答案为：（1）8：1；                                        

（2）①弹壳中铜的质量是29g；                                   

②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数15.1%．                          

【点评】本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．