Question

锌（Zn）与盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl₂）和氢气．生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）完全反应后生成氢气的质量为

0.4g

；
（2）试计算参加反应的锌的质量？

Answer 1

分析：（1）根据图示知，当氢气的质量是0.4g时，氢气的质量不再变化，据此可以得到完全反应后生成的氢气的质量；
（2）根据化学方程式找出锌与氢气的质量比，由氢气的质量可计算出参加反应的锌的质量．

解答：解：（1）根据图示知，当氢气的质量为0.4g时，氢气的质量不再发生变化，即该反应完全反应后生成氢气的质量是0.4g．
故填：0.4g；
（2）设参加反应锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.4g     
则

65

x

=

2

0.4g

解得，x=13 g                                         
答：参加反应锌的质量为13g．

点评：本题是借助于数学模型，利用平面直角坐标系中的曲线来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．