题目内容
（2003?柳州）用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，过滤．求：
（1）该生铁块含纯铁多少克？
（2）反应生成氢气多少克？
（3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？
（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）
（1）该生铁块含纯铁多少克？
（2）反应生成氢气多少克？
（3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？
（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）
分析：（1）根据生铁的含铁质量分数进行计算；
（2）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求氢气的质量；
（3）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求硫酸的质量，而后利用硫酸的溶质质量分数可求溶液的质量；
（4）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求生成的硫酸亚铁的质量，而后求出反应后溶液的质量（铁的质量+硫酸溶液的质量-氢气的质量），即可得溶液的溶质质量分数；
（5）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；
（2）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求氢气的质量；
（3）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求硫酸的质量，而后利用硫酸的溶质质量分数可求溶液的质量；
（4）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求生成的硫酸亚铁的质量，而后求出反应后溶液的质量（铁的质量+硫酸溶液的质量-氢气的质量），即可得溶液的溶质质量分数；
（5）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；
解答：解：（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
56 98 152 2
28g y z x
=
=
=
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
=245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H2S04=FeS04+H2↑
56 98 152 2
28g y z x
| 56 |
| 28g |
| 98 |
| y |
| 152 |
| z |
| 2 |
| x |
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
| 49g |
| 20% |
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
| 76g |
| 28g+245g-1g |
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大但较为繁琐；
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