题目内容
1.(1)按体积计算,稀有气体约占空气的0.94%(2)氢氧化钠密封保存的原因易潮解、易变质
(3)制造钱币的合金应具有的性质耐磨(或耐腐蚀或化学性质不活泼或无毒)(答一条)
(4)制作小食品的包装袋,利用铝的延展性
(5)生活中不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品是因为会除掉铝制品表面的氧化铝薄膜
(6)被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色斑迹是因为汗水中有一些盐分(氯化钠),水分蒸发了,但盐分仍留到衣服上,形成白色斑迹
(7)人体若缺少碘元素,容易得甲状腺肿大疾病
(8)塑料制品的使用方便了人们的日常生活,但随之而来的白色污染日趋严重以至危害人体健康,为减少白色污染,你能做到的是减少使用塑料袋(或重复使用塑料袋或回收各种废弃塑料或使用新型可降解的塑料)(写一点)
分析 (1)根据空气中各种成分的体积含量方面进行分析;
(2)根据氢氧化钠具有吸水性进行分析;
(3)根据合金材料的性质进行分析;
(4)根据金属的物理性质进行分析;
(5)根据铝的性质和用钢刷来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析;
(6)根据汗水中含有氯化钠进行分析;
(7)根据碘元素的生理功能和缺乏症进行分析;
(8)根据防治白色污染的措施进行分析.
解答 解:(1)按体积计算,稀有气体约占空气的0.94%;
(2)氢氧化钠具有吸水性,能吸收空气中的水分发生潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠密封保存;
(3)作为钱币的合金需要具有耐磨、抗腐蚀、无毒的性质;
(4)制作小食品的包装袋,利用铝的延展性;
(5)用钢刷、沙等来擦洗铝制品则会破坏铝制品表面的氧化铝保护膜;
(6)汗水中含有氯化钠,氯化钠有咸味,所以,汗水带有咸味;氯化钠溶液蒸发以后,剩余白色固体,所以,被汗水浸湿的衣服晾干后,常出现白色的斑迹;
(7)人体若缺少碘元素,容易得甲状腺肿大疾病;
(8)减少使用塑料制品、用布袋代替塑料袋、回收各种废弃塑料或使用新型可降解的塑料,能减少白色污染;
故答案为:(1)0.94%;(2)易潮解、易变质;(3)耐磨(或耐腐蚀或化学性质不活泼或无毒);(4)延展;(5)会除掉铝制品表面的氧化铝薄膜;(6)汗水中有一些盐分(氯化钠),水分蒸发了,但盐分仍留到衣服上,形成白色斑迹;(7)甲状腺肿大;(8)减少使用塑料袋(或重复使用塑料袋或回收各种废弃塑料或使用新型可降解的塑料).
点评 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
练习册系列答案
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16.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到溶液的红色逐渐褪去时,就可以说明两种物质能发生反应.
探宄Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:CaCl2
猜想二:CaCl2、HCl
猜想三:CaCl2、HC1、Ca(OH)2
你的猜想:CaCl2、Ca(OH)2
丙同学认为猜想三是错误的,理由是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(用化学方程式解释).
【实验设计】
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中,戊同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:
猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀.
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质(填一点).
探究Ⅰ:甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到溶液的红色逐渐褪去时,就可以说明两种物质能发生反应.
探宄Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】
猜想一:CaCl2
猜想二:CaCl2、HCl
猜想三:CaCl2、HC1、Ca(OH)2
你的猜想:CaCl2、Ca(OH)2
丙同学认为猜想三是错误的,理由是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(用化学方程式解释).
【实验设计】
| 设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 丁同学 | 取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
| 戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液 | 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 | 猜想二正确 |
猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀.
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液来经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质(填一点).
13.下列说法正确的是( )
| A. | 将冷蝶子放在蜡烛火焰的上方,可以得到炭黑 | |
| B. | 医疗上常采用煮沸的方法将硬水变成软水 | |
| C. | 用NH4Cl和Ca(OH)2 同时施入农田,即解决了农田的肥料问题又中和了土壤的酸性 | |
| D. | 洗涤剂和汽油都能清洗油污,二者原理相同 |
11.我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.应选择的气体收集装置为C(选填装置对应的字母).
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为B
→F(选择装置对应的字母).实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
II.NaHCO3制备
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥.
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.应选择的气体收集装置为C(选填装置对应的字母).
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为B
→F(选择装置对应的字母).实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
II.NaHCO3制备
| 物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥.