通过实验测定空气中氧气的含量.如图所示:(1)写出红磷燃烧的符号表达式: .(2)实验中红磷要足量.目的是: .(3)集气瓶事先放少量水.目的是: .(4)冷却后.打开止水夹.观察到的现象是: . P+O2 P2O5 耗尽O2吸收热量使装置迅速恢复至室温.吸收白烟水被吸入集气瓶中.约占原瓶空气体积的1/5 [解析] 本题考查了测定空气中氧气的含量的实验. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过实验测定空气中氧气的含量，如图所示：

（1）写出红磷燃烧的符号表达式：______。

（2）实验中红磷要足量，目的是：______。

（3）集气瓶事先放少量水，目的是：______。

（4）冷却后，打开止水夹，观察到的现象是：______。

P+O2 P2O5 耗尽O2吸收热量使装置迅速恢复至室温，吸收白烟水被吸入集气瓶中，约占原瓶空气体积的1/5 【解析】本题考查了测定空气中氧气的含量的实验。根据实验原理，实验操作要点进行分析。（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式：P+O2 P2O5；（2）若要准确测定空气中氧气的含量，必须将容器内有氧气完全消耗。实验中红磷要足量，目的是：耗尽氧气（O2）； ...

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为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。

(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少___________？

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

1.92 g98%。【解析】（1）反应前固体总质量为6g，反应后固体质量为4.08g，根据质量守恒定律，生成氧气质量=6g-4.08g=1.92g；（2）【解析】假设固体中纯净的氯酸钾质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 2×122.5 3×32 x 1.92g 2×122.5/x=3×32/1.92g 解得x=4.9g 因为氯...

（题文）某兴趣小组同学和化学老师在实验室探究几种常见固体物质的溶解度随温度变化，用如图曲线所示表示如下：按要求回答下列问题

（1）当温度在t1℃时a、c二种物质的溶解度是____________g。

（2）a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是__________。

（3）t1℃时，在盛有10克b物质的烧杯中加入50克水充分溶解后所得溶液是_______

（填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”），在t2℃时若配制等质量的三种物质饱和溶液（溶剂是水）所需水的质量最多的是____（填写：a、b、c）。

20gb>a>c不饱和溶液C 【解析】（1）根据图像可知，在t1℃时a、c二种物质的溶解度均为20g；（2）t2℃时，三种物质饱和溶液溶质质量分数大小为a>b>c，降到t1℃时，a和b溶解度降低，c溶解度增大但是溶质没有变化，观察图像可知，t1℃时，三种物质高低顺序为b>a>c，故溶液溶质质量分数大小为b>a>c；（3）观察图像可知，在t1℃时，b物质的溶解度大于20...

如图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

（1）仪器名称：a______，b_____。

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（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，B装置操作上的优点是___________，D装置操作上的优点是______________；写出制取该气体的化学反应方程式：___________________________；若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_____（填名称），请将图E补充完整____。

长颈漏斗；锥形瓶；A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；可以控制反应的速率；可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；；【解析】（1）仪器a是长颈漏斗，方便加液体药品，仪器b是锥形瓶，是常用的反应容器。（2）如果用高锰酸钾制氧气的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气...

硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是