Question

随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（1）若要测定井水的酸碱度，可选项用

 

来测定．
（2）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
A、向废液中加入铁粉               B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠           D、向废液中加入活性炭
你认为最合理的方案是

 

．（填字母）
（3）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：
①计算：需要氯化钠

 

g；水

 

g；
②用托盘天平称量氯化钠；
③用

 

（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取

 

mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．

Answer 1

考点：溶液的酸碱度测定,一定溶质质量分数的溶液的配制,盐的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料,常见仪器及化学实验基本操作

分析：（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱度．
（2）要治理废水并且回收金属铜，应利用硫酸铜的化学性质即可作答；
（3）根据配制50g 5%的氯化钠溶液的步骤分析回答．

解答：解：（1）若要测定井水的酸碱度，可选项用pH试纸来测定．
（2）A、硫酸铜的化学性质之一：铁粉能与之发生置换反应，置换出铜单质．然后过滤即可达到回收的目的．A正确．
B、盐酸既不与硫酸铜反应，还会加重废水的污染，不能实现治理废水并回收铜的目的．B不正确．
C、氢氧化钠虽与硫酸铜可以反应，但生成物是氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后要经过许多步骤才能将铜制出，费时费药品，不符合节约简便的要求．C不正确．
D、活性炭虽有吸附性能，但不能吸附溶液中的硫酸铜，不起作用．D不正确．
（3）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：
①计算：需要氯化钠是：50g×5%=2.5g；水是：50g-2.5g=47.5g；
②用托盘天平称量氯化钠；
③用50mL的量筒量取47.5mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
故答为：（1）pH试纸；（2）A；（3）①2.5g．47.5g；③50mL，47.5．

点评：此题以水资源的污染与防治为载体，考察了学生对硫酸铜的化学性质的掌握以及化学理论在生活生产中的实际应用．