Question

16．加热40g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体为36.8g，则剩余固体都有哪些物质？各多少g？

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量，进行分析解答即可．

解答 解：由质量守恒定律，生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g．
设参加反应的锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    3.2g
则$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$，解得x=31.6g．
则$\frac{197}{y}=\frac{32}{3.2g}$，解得y=19.7g．
则$\frac{87}{z}=\frac{32}{3.2g}$，解得z=8.7g．
剩余固体中含有高锰酸钾的质量是40g-31.6g=8.4g．
答：剩余固体中含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，其质量分别是19.7g、8.7g、8.4g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．