Question

（2012?西城区一模）请根据如图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H₂SO₄的质量．

Answer 1

分析：根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．

解答：解：设生成氢气的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y，加入稀硫酸的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x

65

2

=

6.5g

X

解得x=0.2g   根据：

65

98

=

6.5g

Y

解得 y=9.8 g    
溶液质量的计算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的质量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g  
答：反应后溶液中H₂SO₄的质量为0.2g．
故答案为：0.2g．

点评：本题容易出错的地方是在计算溶液质量时容易忽视减去生成的氢气质量．