题目内容
3．
近年来“太阳能热水器”已经成为人们首选的热水器之一．请回答下列问题：（1）该热水器在工作过程中的能量转化为太阳能转化为水的内能
（2）该热水器的水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度．你认为下列材料中最适合的是：A（填字母）．A． 不锈钢 B．生铁 C．纯铝
（3）该热水器的支架是铝合金的，工业上冶炼铝的原材料是铅土矿（主要成分是Al2O3），电解氧化铝可以得到铝和一种能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，反应前后铝元素的化合价分别为+3，0
（4）我国大部分地区采用的都是火力发电，使用太阳能热水器代替传统的电热水器，可以节约电能，减少空气中SO2、NO2等污染物的排放，这些污染物溶于雨水会形成酸雨．
分析 （1）太阳能热水器可以把太阳能转化为水的内能．
（2）根据合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀进行分析；
（3）根据题干叙述知道反应物和生成物，要注意条件和配平；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；
（4）根据化石燃料带来的排放物及对环境的污染分析；
解答 解：（1）太阳能热水器工作将水加热，把太阳能转化为水的内能．故填：太阳能转化为水的内能．
（2）因为不锈钢属于合金，合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，故热水器的水箱的内胆应该用不锈钢材料最适合；故选：A；
（3）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，同时生产氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；反应前铝元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，则x=+3，反应后铝单质为0价；故填：+3，0；
（4）化石燃料燃烧产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；NO2；酸雨；
点评 此题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行分析解答．
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13．下列语言叙述中正确的是（ ）
| A． | 催化剂在化学反应里只是加快化学反应速率 | |
| B． | 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应一定是化合反应 | |
| C． | 为了防止“白色污染”，必须禁止使用一切塑料袋 | |
| D． | 给固体物质加热时，试管口要向下倾斜，目的是防止试管炸裂 |
14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ | |
| C． | 氢气的燃烧：H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
8．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式）．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是Ca（OH）2溶液（填化学式）．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式）．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中， 滴加氯化钡溶液（或稀盐酸）． | 有白色沉淀（或有气泡） | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） |
12．甲、乙、丙三位同学利用下图装置，探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别引发反应发生．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
②通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．．
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别引发反应发生．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
| 实验现象 | 化学方程式 | 结论 | |
| 甲 | 白磷燃烧产生大量白烟 放热，气球先膨胀后变小 | □P+□O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□P2O5 （配平该反应方程式） | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 乙 | 混合后有蓝色沉淀产生 | 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ | 该反应遵守质量守恒定律 |
| 丙 | 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | 该反应不遵守质量守恒定律 |
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．．
13．铁丝在氧气中燃烧的实验现象中哪个能有力地说明发生了化学反应（ ）
| A． | 剧烈燃烧 | B． | 放热 | C． | 火星四射 | D． | 生成黑色固体 |