Question

（2013?达州模拟）化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．测得的数据如下：

实验组次	1	2	3	4
样品质量/g	30	20	20	30
稀盐酸的质量/g	50	50	100	100
产生气体的质量/g	6.6	6.6	6.6	m

（1）m的值为多少？
（2）第

2

组实验恰好完全反应？
（3）该石灰石样品的纯度是多少？

Answer 1

分析：由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2组实验恰好反应，据此对相关问题进行分析解答即可；

解答：解：（1）由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以10g样品能生成3.3g二氧化碳，m为30g样品与100盐酸混合后生成的气体，由表中的数据可知30样品一定完全反应；
所以m=3.3×3=9.9；
（2）由表中数据可知50g盐酸或20g样品最多能生成6.6g二氧化碳，所以可以得到第2组实验恰好反应；
（3）设20g石灰石中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
该石灰石样品的纯度为：

15g

20g

×100%=75%
故答案为：（1）m的值为9.9；（2）2；（3）该石灰石样品的纯度为75%；

点评：本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．