题目内容
某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g．根据实验计算：（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少？
×100%，由反应生成沉淀质量，根据反应的化学方程式，计算出氯化钾的质量；（2）反应后所得溶液为硝酸钾溶液，则反应后所得溶液中溶质的质最分数=
×100%，因此需要根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算生成硝酸钾的质量，而反应后所得溶液质量则根据质量守恒定律计算．解答：解：设恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87g y
=
x=1.49g
=
y=2.02g（1）样品中硝酸钾的质量分数=
×100%=85.1%（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10.53%答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量-反应生成沉淀的质量．
名校课堂系列答案
NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃氯化钠的溶解度 （27） 硝酸钾（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②图中a点的含义是 （28） ；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提
纯硝酸钾可
采用 （29） 的方法。
④某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ.操作①、②、③依次为下图中的
（30） （填序号）;
Ⅱ
.若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是 （31） （填序号）;
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15 g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ.用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50 g，需要氯化钠 （32） g。
【实验
二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110．0 |
某兴趣小组做了以下实验：
Ⅳ. 上述溶液中的溶质是 （33） ，上述实验过程中得到的溶液一定属于
不饱和溶液的是 （34） （填数字序号），⑤所对应的实验现象是 （35） ；
实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是 （36） （填数字序号）。
Ⅴ.为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 （37） g ；
步骤II：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到 （38） g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料。