Question

7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）当pH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为0.8g
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．

Answer 1

分析 根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为16g×5%=0.8g
（2）设消耗氢氧化钠0.8g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           98
0.8g        x
$\frac{80}{98}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．
答：（1）当pH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 0.8g
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．