题目内容

5．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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15．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．白醋B．洁净的空气C．苏打水D．冰水混合物
16．除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过（　　）
A．点燃B．澄清石灰水
C．灼热的炭层D．灼热的氧化铜粉末
13．下列说法正确的是C
A．氢气、氧气、空气的密度依次增大
B．氧、硅、铝、铁在地壳中的含量依次升高
C．氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳在空气中的含量依次降低
D．固态二氧化碳叫干冰，升华时吸热，故可进行人工降雨．
20． 某化学兴趣小组的同学按照教材的实验装置“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图甲所示），但测出的氧气体积分数明显小于$\frac{1}{5}$，请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【假设与猜想】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想红磷的量不足；没有冷却到室温就读数．
【交流与讨论】
丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是木炭燃烧生成二氧化碳气体．他们对课本实验装置进行了如图乙的改进（其他仪器忽略）．甲同学提出把红磷更换为白磷，是因为白磷比红磷更容易被引燃；通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了铜的导热性；白磷燃烧的符号表达式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．与课本实验装置相比，该装置的一个优点是在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差．
【探究与反思】
为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，证明乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）．
10．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合如图装置图回答问题．（以下所有装置填写序号
（1）写出如图中指定仪器的名称：
①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取和收集二氧化碳时应选用B和D两种装置相连接，实验时，二氧化碳始终收集不满的原因，可能是装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等．
（3）用B装置制取二氧化碳时长劲漏斗必须伸到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A，
（5）“A”或“B”均可制取氧气，“B”与“A”比较具有的优点是操作简单、安全（写一条）
17．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳  ②氧气  ③空气  ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　　）
A．①B．②C．③D．④
1．某同学利用如图装置进行了实验探究．

【认识仪器】（1）装置中的热源是酒精喷灯．
【实验探究一】
（2）探究燃烧的条件，B处盛放木炭，松开弹簧夹M和N．步骤如下：
①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
则：①与③对比，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；
②与③对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
【实验探究二】
（3）探究铁与氧化铁化合的生成物的成分．
查阅资料：FeO不能被磁铁吸引；Fe3O4能被磁铁吸引．
提出猜想：猜想①是FeO；  猜想②是Fe3O4；   猜想③是FeO和Fe3O4的混合物．
猜想产物是FeO或Fe3O4的理由是  A：反应后元素的种类不变  B：FeO或Fe3O4中铁元素的质量分数高于氧化铁
实验步骤：（完成相关空格内容）
①连接组装仪器，检查装置的气密性，夹上弹簧夹．
②称取16.0g氧化铁粉末与一定量铁粉，将其迅速均匀混合后，再放入玻璃管底部并薄薄地平摊开来．
③松开弹簧夹M和N，通入CO2，当观察到现象X时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管．
④当混合固体全部呈黑色后，继续通入CO2，停止加热待玻璃管冷却至室温．将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，观察到黑色粉末未变色，用磁铁吸引，能被磁铁完全吸引．
实验结论：猜想②成立．
实验拓展：
（4）上述探究实验中使用CO2 的目的是作保护气，防止铁粉被氧化，判断该目的达成的现象X是澄清的石灰水变浑浊，不能（“能”或“不能”）用CO代替CO2进行上述探究实验．
（5）若黑色固体不能被磁铁全部吸引，且滴加稀盐酸，无气泡产生．则所加铁粉的质量范围是1.4g～5.6g．
2．如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．100g浓度为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
C．10℃时，10g水分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等

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