题目内容
我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析某一石灰石样品的纯度，小华同学取石灰石样品22 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 13.8 g（提示：假定杂质不反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下 CO2的密度 1.977 g／L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？
答案：
解析：
提示：
解析：
| 解：
(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： 22g—13.2g=8.8g. 二氧化碳的体积为： 8.8g ÷1.977g/L=4.45L (2)设生成生石灰的质量为x.
56 44 X 8.8g
则抽得产品的纯度为：
|
提示：
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