Question

6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答，最后将解出的答案进行总结即可．6.5是纯锌的质量，而93.7是溶液的质量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7带入化学方程式计算．

解答：解：（1）设可产生氢气的质量为x，ZnSO₄质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
65       161   2
6.5g       y    x     

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g
y=161．g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．