Question

取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？这些气体在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下CO₂的密度为1.977g/L）
将一定质量的碳酸钙加入到100克稀盐酸溶液中，恰好完全反应后，称得所得溶液的质量为105.6克，求，
（1）产生的CO₂的质量；
（2）稀盐酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于80g碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量；利用V=

m

ρ

，根据二氧化碳质量计算出标准状况下气体的体积．
在一定质量的碳酸钙中加入100克稀盐酸，相互反应，反应后成为105.6g，实际稀盐酸和碳酸钙反应以后，会产生气体，所以溶液增加的量，应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差．因此也可用差量法计算．根据反应的化学方程式可知，若有100份质量的碳酸钙参加反应，会产生44份二氧化碳气，溶液就会净增100-44=56．现在溶液质量从100g增到105.6g会净增5.6g；这是成正比例关系的，根据比例既可求解．

解答：解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
80g                   x

100

80g

=

44

x

x=35.2g

35.2g

1.977g/L

=17.8L
答：可生成二氧化碳气体35.2g；在标准状况下体积为17.8L．

设产生的CO₂的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液净增量
100    73            44     100-44=56   
       y             x          5.6g

73

x

=

44

x

=

56

5.6g

x=4.4g  y=7.3g
（2）稀盐酸的质量分数：

7.3g

100g

×100%=7.3%；

答：（1）产生的CO₂的质量为4.4g．
（2）稀盐酸的质量分数是7.3%．

点评：本题是根据反应的化学方程式进行的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．
根据质量差解题也是化学计算中经常用到的一种解题方法．