Question

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为 ， 小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ． 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是 ．
（4）【探究启示】实验取完药品后应 ． 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH﹣=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
（填符号）；
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）

Answer 1

【答案】
（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
（2）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；白色沉淀；完全除去溶液中的CO32﹣ ， 避免其对OH﹣检验造成干扰；NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
（4）立即盖好瓶盖，重新贴上标签；Cl﹣、Na+；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
【解析】解：【实验推断】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色，氯化钠溶液呈中性．（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生；（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠． 所以答案是：（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色．（2）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．（4）【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．
所以答案是：白色沉淀；完全除去溶液中的CO32﹣ ， 避免其对OH﹣检验造成干扰．
【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在．
所以答案是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【探究启示】实验结束后应立即盖好瓶盖，并补贴标签．
所以答案是：立即盖好瓶盖，重新贴上标签．
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl﹣、Na+；
所以答案是：Cl﹣、Na+；
【继续探究】氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO32﹣、Cl﹣、Na+；反应后碳酸钙是沉淀，还有离子Cl﹣、Na+；所以反应的实质是Ca2+和CO32反应生成碳酸钙沉淀，即Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
所以答案是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．