题目内容
18．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有BA、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 根据氧化还原反应的特点是元素化合价在化学反应前后发生了变化，可以分析反应前后元素的化合价来解答．
解答 解：A、该反应的前后各元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、氧化铁中铁的化合价为+3价，而反应过后单质铁的化合价为0价，铁的化合价由+3价变为了0价，符合氧化还原反应，故B正确；
C、该反应的前后各元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气中，反应中氧元素化合价发生了变化，符合氧化还原反应．
答案：B； 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
点评 解答本题要充分理解氧化还原反应的含义是某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，只有这样才能对相关方面的反应做出正确的判断．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
相关题目
8．现有一包白色固体，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
由此可以判断：该白色固体定含有Na2CO3．一定没有Na2SO4．步骤②中产生的白色沉淀是NaOH．
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量白色固体溶于蒸馏水 | 溶液呈无色 |
| ② | 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
| ③ | 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 | 白色沉淀全部溶解，并放出气体 |
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去 氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
