题目内容

化学实验是进行________的重要途径．

答案：化学研究
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某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
除去合金表面的金属氧化膜
除去合金表面的金属氧化膜
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
上下移动U型管右端玻璃管，使U型管两端液面位于同一水平面
上下移动U型管右端玻璃管，使U型管两端液面位于同一水平面
；
（3）B中发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
D
D
；
A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（2013?盐城一模）某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，理由是
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液．
不变红色
不变红色
 通过实验及分析，样品中只含有：
碳酸钠和碳酸钙．
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）．多次实验发现测定结果
偏大
偏大
（选填偏大、偏小），原因是
盐酸具有挥发性、滴加液体也占据了一定的体积、原空气中也含有二氧化碳
盐酸具有挥发性、滴加液体也占据了一定的体积、原空气中也含有二氧化碳
．
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
【实验反思】
（1）步骤②的作用是
排除原装置中的空气
排除原装置中的空气
．
（2）图乙中，装置C的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
（3）步骤⑤的作用是
把瓶内气体全部压进D中
把瓶内气体全部压进D中
．
（4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为
4
4
g．
某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的条件，他们将等质量、相同规格的光亮的铁钉同时放入如图所示装置中进行实验．回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉无变化的是
C
C
（填写字母，下同）；
（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是
A
A
；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为
BCA
BCA
；
（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是
将铁钉置于干燥空气中
将铁钉置于干燥空气中
；
（5）请你提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施①
进行表面防护处理
进行表面防护处理
，②
改变金属内部结构
改变金属内部结构
．
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
，仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
．装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液．现象：
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀
．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
①
①
（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
②
②
（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
错误
错误
，并简述理由
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
．
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
 

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是
 

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前 氧化铜完全反应后
Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是
 
（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
 
．

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