题目内容
【题目】实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色。 反应前后质量关系如表：
反应前 | 反应后 | ||
固体样品 | 水 | 稀盐酸 | 剩余液体 |
12g | 100g | 100g | 207.6g |
请回答：
（1）整个反应生成气体g
（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）10.6
（3）解：样品中氢氧化钠的质量为=12g-10.6g=1.4g
设与氢氧化钠反应消耗HCl的质量为m。
HCl + | NaOH = NaCl+H2O |
36.5 | 40 |
m | 1.4g |
m=1.3g
使用的稀盐酸的溶质质量分数= 
=8.6％
答：使用的稀盐酸的溶质质量分数为8.6％。
【解析】（1）根据质量守恒定律解答；（2）利用生成的二氧化碳气体的质量求解样品中碳酸钠的质量；（3）根据反应消耗的HCl的质量分析。
解：（1）根据质量守恒定律，整个反应生成气体的质量为 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 | |
x | y | 4.4g |
x=10.6g
y=7.3g
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．
