题目内容

7．向200g 40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，求所得溶液的溶质质量分数．

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析判断．

解答 解：溶液稀释前后溶质的质量不变，向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是$\frac{200g×40%}{200g+200g}$×100%=20%．
故答案为：20%．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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3．根据图1、图2回答问题：

（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD（填序号）；写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）为完成图G所示实验，某同学可用CE装置制取并收集所需气体．然后将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中．观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是①二氧化碳的密度比空气大；②不能燃烧，也不支持燃烧．
（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点为减少空气污染．（写出一条）
18．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．C．液体加热D．
15．除去如表物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项物质杂质试剂或方法
ACO2CO点燃
BN2O2通过足量灼热的铜丝
CKClKClO3将固体混合物充分加热
DNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
2．为探究燃烧条件，设计甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是什么？
（2）两个实验中，红磷的作用是什么？
12．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
氧气验满		B．
熄灭酒精灯		C．
取液体药品		D．
使劲塞紧橡
19．现有以下有：①空气  ②红磷  ③氧气 ④水  ⑤五氧化二磷  ⑥氯化钾  ⑦海水 ⑧高锰酸钾等物质，其中属于混合物的是①⑦，化合物的是④⑤⑥⑧，氧化物的是④⑤，单质的是②③．（用序号填空）
16．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应很缓慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
资*源%库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气
实验三向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起对照作用
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液．
17．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铜丝在空气中加热，表面有黑色氧化铜固体生成
B．生铁可完全溶解在足量稀盐酸中，并产生大量气泡，溶液变成了浅绿色
C．灼热的氧化铁与CO反应时，红棕色固体逐渐变成黑色
D．红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾

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