Question

2．现有一包纯碱样品，可能含有氯化钠和烧碱．为了确定样品的成分，某同学设计如下方案：
①取样，加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中含有氯化钠；
②取样，加入足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明含有氢氧化钠．
（1）方案①不能证明原固体中含有氯化钠，请说明理由．
（2）方案②中加入足量氯化钡溶液的目的是什么？并写出方案②中产生蓝色沉淀的化学方程式．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，加入的盐酸与碳酸钠或是可能含有的氢氧化钠反应产生的氯化钠都能与硝酸银反应产生白色沉淀；氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，据此解答．

解答 解：（1）①取样，加入足量稀盐酸，则盐酸会与碳酸钠反应产生氯化钠，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能说明原固体中含有氯化钠，故答案为：加入的盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）②取样，加入足量氯化钡溶液，可以除去碳酸钠，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：除去碳酸钠；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．