Question

一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应，反应产生的氢气和反应时间关系如图所示．求：



（1）原合金中含铜多少克；
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少．

Answer 1

根据产生的氢气和反应时间关系图所示，恰好完全反应时放出氢气0.10g
设参加反应锌的质量为x，反应同时生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
 x        y    0.10g

65

x

=

2

0.10g

 x=3.25g

136

y

=

2

0.10g

 y=6.8g
原合金中含铜的质量=8g-3.25g=4.75g
反应后所得溶液溶质质量分数=

6.8g

3.25g+96.85g-0.10g

×100%=6.8%
答：（1）原合金中含铜4.75克；
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为6.8%．