中考化学实验考查是由学生抽签确定一个实验进行考查.考查的实验有:①氧气的制取和性质,②二氧化碳的制取和性质,③配制50g15%的NaCl溶液--等八个基础实验.(1)甲同学抽签后来到实验室.发出本组实验桌上的主要准备了下列仪器和药品:①甲同学抽到的实验应该是 . A．氧气的制取和性质 B．二氧化碳的制取和性质②该实验不必用到的仪� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）中考化学实验考查是由学生抽签确定一个实验进行考查，考查的实验有：①氧气的制取和性质；②二氧化碳的制取和性质；③配制50g15%的NaCl溶液……等八个基础实验。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发出本组实验桌上的主要准备了下列仪器和药品：

①甲同学抽到的实验应该是           （填字母代号）。
A．氧气的制取和性质                B．二氧化碳的制取和性质
②该实验不必用到的仪器是             （写仪器名称）。制取该气体的化学方程式为：                                                。
③甲同学取用固体药品放入反应容器中的操作是                               。
④利用上述气体发生装置还可以制取           气体，用           （选填“向上”或“向下”）排空气法收集该气体。
（2）乙同学抽到“配制50g15%%的NaCl溶液”的实验。通过计算，他需要称量NaCl
        g，量取水      mL。量取水时，当加入量筒的水接近所需的体积时，应进行下一步操作是                                                       。

（1）①A ②酒精灯 2H₂O₂^MnO2 2H₂O + O₂↑ ③先把锥形瓶横放，用盛有二氧化锰的药匙（或纸槽）小心地送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来④CO₂ 向上（2）7.5 42.5 改用胶头滴管逐滴加水至所需刻度（或至42.5mL）

解析试题分析：（1）①实验桌上的药品为过氧化氢和二氧化锰，所以应为氧气的制取和收集。
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时是在常温下进行的，所以不需要酒精灯。反应的化学方程式为：2H₂O₂MnO₂2H₂O + O₂↑
③本实验用到的固体药品为二氧化锰，本实验的反应容器为锥形瓶。所以加入的方法为：先把锥形瓶横放，用盛有二氧化锰的药匙（或纸槽）小心地送到锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来
④本装置为固体和液体在常温下制取气体的装置，所以还可以用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。二氧化碳的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集。
（2）根据题意可知，需要的氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要的水的质量为50g-7.5g="42.5g" 所以需要水的体积为：42.5g÷1g/ml=42.5ml
当加入的水的体积接近指定刻度时，要改用胶头滴管逐滴加水至所需刻度。
考点：气体的制取、配制一定质量分数的溶液

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家庭厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是
[　　]
A．	米饭煮熟
B．	液化石油气燃烧
C．	水沸腾
D．	菜刀生锈

下列有关溶液的叙述，正确的是( )

A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小

B．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义：                                  ；
（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序       。
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为                    。
（4）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用       的方法。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）     ℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t₃℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为_____。
A．c＞a＝b        B．b＞a＝c
C．a＞b＞c         D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是    （填字母）。
A．溶剂的质量可能变小          B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大      D．溶质的质量一定不变

（5分）实验室配制氯化铵（NH₄Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的____。氯化铵的溶解度曲线如图所示。

（1）曲线上P点表示（选填序号）：_____。
① t ℃时，100 g水中溶解了氯化铵a g
② t ℃时，100 g溶液中含有氯化铵a g
③ 100 g水中最多只能溶解氯化铵a g
④ t ℃时，100 g水中最多只能溶解氯化铵a g
（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。
（3）t ℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：_____。

在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举两种：① ，②

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O。
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（1）配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                 ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）       ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）  色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）             。
（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH₂O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                              （写出一条即可）；
（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。
实验原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓
该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）      （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（）。

A．固体粉末	B．块状固体
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