Question

19．要测定MgCl₂（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）样品中MgCl₂的质量分数．
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁的质量，进一步计算样品中MgCl₂的质量分数；
（2）由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氢氧化钠的质量，进一步计算所用NaOH溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设生成5.8g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58       
x      y      5.8g
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=9.5g，y=8g
样品中MgCl₂的质量分数为$\frac{9.5g}{10g}$×100%=95%，
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{50g}$×100%=16%
答：（1）样品中MgCl₂的质量分数为95%；（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为16%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算反应中其它物质的质量．