Question

下面两幅图片分别是西周青铜器和清代铁器，如图中的青铜器表面有一些铜绿，清代铁制烟斗已经锈迹斑斑，根据图片和所学知识回答下列问题：
（1）小聪和小慧认为造成这种现象的原因主要是因为铁比铜活泼，为此，他们分别用稀盐酸和硫酸铜溶液来判断铜、铁的金属活动性强弱，请你完成实验中发生反应的化学方程式：

	方法	现象	解释（写出化学方程式）	结论
小聪	分别取大小、形状相同的铁片、铜片于试管中，均加入等质量相同溶质质量分数的稀盐酸	放铁片的试管中：   ； 放铜片的试管中：   ．		铁的金属活动性比铜强
小慧	把一根洁净光亮的铁丝插入到CuSO4溶液中	铁丝表面析出 红色固体

（2）烟斗生锈的过程，实际上是铁与空气中的

 

发生化学反应的过程，为了防止其生锈，可以在烟斗表面

 

．
（3）青铜器和铁器都属于金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是

 

A．金属材料中也可能含有非金属元素
B．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
C．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,合金与合金的性质,金属材料及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,金属资源的保护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁、铜的活泼性分析回答；
（2）根据铁生锈的条件和防锈的措施分析回答；
（3）根据金属材料的组成、性能及含量等分析判断．

解答：解：（1）在金属活动性顺序表中，铁位于氢的前面，铜位于氢的后面，铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，所以填表如下：

	方法	现象	解释（写出化学方程式）	结论
小聪	分别取大小、形状相同的铁片、铜片于试管中，均加入等质量相同溶质质量分数的稀盐酸	放铁片的试管中：有气泡产生； 放铜片的试管中： 无气泡产生．	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	铁的金属活动性比铜强
小慧	把一根洁净光亮的铁丝插入到CuSO4溶液中	铁丝表面析出 红色固体	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）烟斗生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，为了防止其生锈，可以在烟斗表面烤瓷、烤蓝、镀其它金属．
（3）A．金属材料中也可能含有非金属元素，说法正确；
B．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，说法正确；
C．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高说法正确；
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的．说法不正确．
故答为：（1）有气泡产生 无气泡产生，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ （2）氧气、水蒸气；表面氧化、烤瓷、烤蓝、镀其它金属等，答刷漆涂油不得分 （3）ABC．

点评：本题主要考查了金属材料和金属活动性顺序表，位于氢之前的金属能与酸发生置换反应将酸中氢置换出来，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．