题目内容
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（ ）
A． 15g B． 10g C． 3g
B
【解析】
试题分析：此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑中Al与H2的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B
考点：根据化学方程式计算，中间取值法
一线名师提优试卷系列答案如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）复分解反应
（4）置换反应
小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。
于是和同学一起，设计实验进行探究：
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究1]甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有 和氢氧化钙．此过程的化学方程式 。 |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ，一定不含 。 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 |
| 固体中一定含有CaCO3 |
[交流与反思]
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
