Question

某兴趣小组用图1所示流程制取氧气（反应原理：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有

 

（填标号）．
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中

 

（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用

专题：物质的分离和提纯,有关化学方程式的计算

分析：（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；

解答：解：（1）设，可制得氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
15.0g            x

245

15.0g

=

96

x

x=5.9g
答：可制得氧气的质量是5.9g．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；
（3）步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
答案：
（1）理论上可制得氧气的质量是5.9g．
（2）AC；
（3）甲，引流；

点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．