题目内容
已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g．某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 ．若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据20℃时NaCl的溶解度是36.0g得出60mL水中最多溶解的氯化钠的质量确定25g氯化钠固体能否全部溶解，然后根据溶质质量分数的计算公式计算；根据量取水时是俯视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．
解答：解：设60mL蒸馏水即60g蒸馏水中最多溶解氯化钠的质量为x
=
x=21.6g
故25g氯化钠只能溶解21.6g氯化钠，所得溶液中溶质质量分数为
×100%=26.5%
量取水时是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积小于所需的水的体积，固体食盐不能全部溶解，得到氯化钠的饱和溶液，则使溶质质量分数不变．
故答案：26.5%；不变．
| x |
| 60g |
| 36g |
| 100g |
x=21.6g
故25g氯化钠只能溶解21.6g氯化钠，所得溶液中溶质质量分数为
| 21.6g |
| 21.6g+60g |
量取水时是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积小于所需的水的体积，固体食盐不能全部溶解，得到氯化钠的饱和溶液，则使溶质质量分数不变．
故答案：26.5%；不变．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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