题目内容
【题目】张南同学和小岗同学在实验室发现了一包 NaOH、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的三种物质组成，为探究其成分，他们进行了如下的实验（提示：氢氧根离子和银离子相遇时会产生明显现象）
（提出问题）这包白色固体的成分是什么？
（实验探究）张南同学和小岗同学取一只烧杯，先加入白色粉末，再加入足量的蒸馏水，搅拌均匀配成溶液。以下简称待测液。
实验一：张南同学取待测液少许于试管中，向其中滴加几滴无色的酚酞溶液，溶液由无色变为红色，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na2CO3。
（反思与评价）请你对张南同学由实验现象得出的结论给予评价：（1）_____
实验二：小岗同学取实验一后的溶液少许于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na2CO3。
（归纳总结）通过上述张南同学和小岗同学的实验我们可以总结出用实验验证溶液成分过程中，若所选择试剂（2）_____，才能验证这种物质的存在。
（实验探究）实验三：张南同学取小岗同学实验后的溶液，即红色滤液B少许，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由此得出结论白色粉末中一定含有NaCl．请对张南同学由实验得出的结论进行评价（3）_____
（归纳总结）通过实验二我们可以总结出用实验验证溶液成分的过程中，若所选择试剂（4）_____，无法验证其他物质的存在。
（实验探究）实验四：老师的实验，化学老师取待测液少许于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸，其目的是（5）_____，然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，此反应的化学方程式为（6）_____。于是化学老师得出的结论是：白色粉末中含有的所有物质是（7）______。
（表达交流）总结张南同学取小岗同学的探究历程，我们应该精心设计实验，得到科学真谛。
【答案】不正确，氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 只能够和被检验物质反应且实验现象明显 不正确 ，这是因为滴加足量的氯化钡溶液中的氯化钡及其氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 引入后续检验物质中含有的离子时 除去影响检验氯化钠的物质 NaCl+ AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3 NaOH 、 NaCl、Na2CO3
【解析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡、氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
（1）张南同学由实验现象得出的结论不正确，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）通过上述张南同学和小岗同学的实验我们可以总结出用实验验证溶液成分过程中，若所选择试剂只能够和被检验物质反应并且实验现象明显，才能验证这种物质的存在；
（3）张南同学由实验得出的结论不正确，这是因为滴加的足量的氯化钡溶液中的氯化钡及其氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；
（4）通过实验二我们可以总结出用实验验证溶液成分的过程中，若所选择试剂引入后续检验物质中含有的离子时，无法验证其他物质的存在；
（5）化学老师取待测液少许于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸，其目的是除去影响检验氯化钠的物质，例如除去碳酸钠、氢氧化钠；
（6）然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸钠，此反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（7）白色粉末中含有的所有物质是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。
