Question

13．现将5.6g的铁粉加入到100g的硫酸铜溶液中，恰好完全反应．则所得溶液的溶质质量分数约为（　　）

• A． 15.3%
• B． 32.4%
• C． 49.3%
• D． 52.6%

Answer 1

分析 根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数

解答 解：设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56         152   64
5.6g        y     x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
解得：x=6.4g，y=15.2g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
故选：A．

点评 本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．