题目内容
(1)黑木耳中所含的铁是指
A.分子 B.原子 C.元素
(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一,其中铁、硫、氧三种元素的质量比为
(3)与100g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为
考点:标签上标示的物质成分及其含量,元素的概念,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题:标签图示型
分析:(1)食品、药品、营养品等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,化合物中元素的质量分数=
×100%,进行分析解答.
(3)由标签可知,100g干黑木耳中的铁元素质量为98mg;根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,化合物中元素的质量分数=
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
(3)由标签可知,100g干黑木耳中的铁元素质量为98mg;根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
解答:解:(1)黑木耳中所含的铁,不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关.
(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56:32:(16×4)=7:4:8.
铁元素的质量分数为
×100%≈36.8%.
(3)由标签可知,100g干黑木耳中的铁元素质量为98mg;所需硫酸亚铁的质量为98mg÷(
×100%)=266mg.
故答案为:(1)C;(2)7:4:8;36.8%;(3)266.
(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56:32:(16×4)=7:4:8.
铁元素的质量分数为
| 56 |
| 56+32+16×4 |
(3)由标签可知,100g干黑木耳中的铁元素质量为98mg;所需硫酸亚铁的质量为98mg÷(
| 56 |
| 56+32+16×4 |
故答案为:(1)C;(2)7:4:8;36.8%;(3)266.
点评:本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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某化学反应可表示为2A+5B═2C+4D,已知C、D的相对分子质量之比为1:3.若4gA与一定量的B恰好完全反应,生成12gD.则在此反应中B的质量为( )
| A、10g | B、14g |
| C、18g | D、20g |
| A、使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果 | ||
B、燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的
| ||
| C、红磷燃烧完,就要立即观察,并记录水进入容器的刻度 | ||
| D、红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升 |
以下叙述中,不正确的是( )
| A、催化剂在化学反应中能改变化学反应的速率 |
| B、氧气的化学性质不活泼 |
| C、aL水和bL酒精混合后,总体积小于(a+b)L |
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蜡烛(足量)在如下图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示.下列判断正确的是( )

| A、蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 |
| B、氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧 |
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| D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 |
| A、待火焰熄灭,集气瓶冷却至室温后,才能打开止水夹 | ||
B、由实验现象推断氧气在空气中的体积分数大约为
| ||
| C、该实验可说明N2难溶于水 | ||
| D、燃烧匙中的红磷可以换成木炭 |
| A、相对原子质量为95.94g |
| B、属于非金属元素 |
| C、原子的中子数为42 |
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