Question

10．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒味的可燃性气体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下发应：8CH₃OH+nO₂═6CO₂+2CO+16H₂O，若反应生成3.6g水，请计算：
（1）n值是11．
（2）参加反应的氧气质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变，由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11；
（2）根据方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．

解答 解：（1）由8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O可知，反应后氧原子个数为：12+2+16=30，根据质量守恒定律可知，反应前的氧原子个数也是30个，因此n=$\frac{30-8}{2}$=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O；
（2）设参加反应的氧气质量为x
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
        11×32            16×18
          x                3.6g
         $\frac{11×32}{x}$=$\frac{16×18}{3.6g}$
          x=4.4g
故答案为：（1）11；
（2）参加反应的氧气质量是4.4g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．