Question

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

 

性．
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

 

（填编号）．
①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌  ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：

 

；
②与碳酸钠溶液反应：

 

；
③与氯化钡溶液反应：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓硫酸的吸水性考虑；（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质；（3）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
（3）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）吸水；（2）②③；（3）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；③BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质．