Question

某学生为了测定大理石中含CaCO₃的质量分数，取大理石样品12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g，试计算：
（1）大理石样品中CaCO₃的质量分数，
（2）100g稀盐酸中溶质的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量．

解答：解：（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，
设碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g，y=7.3g
该样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）答：100g稀盐酸中溶质的质量为7.3g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．