题目内容
9.写出下列物质的化学符号(1)3个氧原子3O; (2)氢气H2;
(3)2个五氧化二磷分子2P2O5; (4)3 个硫酸根离子3SO42-.
分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)氢气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字.
(3)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个氧原子表示为:3O.
(2)氢气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:H2.
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.2个五氧化二磷分子可表示为:2P2O5.
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个硫酸根离子可表示:3SO42-.
故答案为:(1)3O;(2)H2;(3)2P2O5;(4)3SO42-.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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19.某同学对CO2、CO、O2和O3四种物质的认识,正确的是( )
| A. | O3属于化合物 | B. | CO2、CO、O2和O3都属于氧化物 | ||
| C. | CO2、O2中都含有氧分子 | D. | CO2、CO组成元素相同 |
20.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量细沙的是( )
| A. | 木炭 | B. | 红磷 | C. | 铁丝 | D. | 硫粉 |
4.24.5克氯酸钾和5.5克高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5克,则制得氧气的质量为( )
| A. | 9.6克 | B. | 2.0克 | C. | 14.1克 | D. | 7.5克 |
14.小婧同学学习了科学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
其他同学认为小婧不必查阅氯化镁的颜色,理由是空气的成分中不含氯元素;
【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气(或N2)反应生成的;
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体;
【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条氮气中燃烧时的化学方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2;
【反思与评价】通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?燃烧不一定要有氧气参加.
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体?
【查阅资料】小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气(或N2)反应生成的;
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体;
【实验结论】根据小婧的实验结果,写出镁条氮气中燃烧时的化学方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2;
【反思与评价】通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?燃烧不一定要有氧气参加.
18.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”
的实验探究.
(1)将四种溶液两两混合,若用H2SO4与另三种溶液分别混合:
①实验中,能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是:有气体产生.
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应,其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理,H2SO4与BaCl2发生了化学反应,其反应的实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若将原四种溶液混合反应后过滤,滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-,取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-.
的实验探究.
(1)将四种溶液两两混合,若用H2SO4与另三种溶液分别混合:
| Na2CO3 | NaOH | BaCl2 | |
| H2SO4 |
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”,但实际上发生了化学反应,其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O.同理,H2SO4与BaCl2发生了化学反应,其反应的实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀.由此同学们总结得出:复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成.
(2)若将原四种溶液混合反应后过滤,滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-,取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-.