题目内容
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：| 实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体物质的质量/g | 5.5 | m | 1.6 | 1.6 |
（2）石灰石样品中CaCO3 的质量分数．
（3）计算该实验中共产生CO2的质量．
【答案】分析：根据表格的数据可知，第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g盐酸能消耗2.5g固体，由第三次加入盐酸后剩余的固体1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即为杂质；碳酸钙已经全部反应；由此可知碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中CaCO3 的质量分数，由碳酸钙的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应可求出二氧化碳的质量．
解答：解：由表格的数据可知，第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g盐酸能消耗2.5g固体，由第三次加入盐酸后剩余的固体是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即为杂质；
（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石样品中CaCO3 的质量分数是：
=80%．
（3）设该实验中共产生CO2的质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.6g X
解得：X=2.816g
故答为：（1）3；（2）石灰石样品中CaCO3 的质量分数是80%；（3）该实验中共产生CO2的质量是2.816g．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是学生分析数据，找出规律进行计算．
解答：解：由表格的数据可知，第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g盐酸能消耗2.5g固体，由第三次加入盐酸后剩余的固体是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即为杂质；
（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石样品中CaCO3 的质量分数是：
=80%．（3）设该实验中共产生CO2的质量x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.6g X
解得：X=2.816g故答为：（1）3；（2）石灰石样品中CaCO3 的质量分数是80%；（3）该实验中共产生CO2的质量是2.816g．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是学生分析数据，找出规律进行计算．
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（1）第4次剩余物质的质量m= g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余物质的质量/g |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | 3 |
| 第3次 | 10 | 1.6 |
| 第4次 | 10 | m |
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．
（1）第4次剩余固体物质的质量m= g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体物质的质量/g |
| 第1次 | 20 | 11 |
| 第2次 | 20 | 6 |
| 第3次 | 20 | 3.2 |
| 第4次 | 20 | m |
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．