题目内容
图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．（1）20℃时，KNO3的溶解度是
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：
10mL水
| 加2.5gKNO3 |
| 搅拌(20℃) |
| 再加2.5gKNO3 |
| 搅拌(20℃) |
| 升温 |
| 至50℃ |
x、y、z中为饱和溶液的是
若将此时的x溶液稀释到5%，则需加水
（3）欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．物质的溶解度．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，据图即可知道有关物质的溶解度，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析解答，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
解答：解：（1）据图可以看出20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故填：31.6g．
（2）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，故x是不饱和溶液，y是饱和溶液，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，10mL水中最多溶解8.55g，故z是不饱和溶液，x的溶质质量分数=
×100%=20%，设加水的质量为a，则有：（12.5g+a）×5%=2.5g，a=37.5g，为37.5ml，故填：y，20%，37.5．
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（4）将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是溶剂的质量，故填：B．
（2）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，故x是不饱和溶液，y是饱和溶液，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，10mL水中最多溶解8.55g，故z是不饱和溶液，x的溶质质量分数=
| 2.5g |
| 10g+2.5g |
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
（4）将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是溶剂的质量，故填：B．
点评：掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．
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”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为（ ）
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