题目内容
13．某硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%，则氧化物中，硫元素的化合价是+6价．分析 根据题意，某硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%，则氧元素占1-40%=60%，据此计算出该氧化物的化学式，由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
解答 解：某硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%，则氧元素占1-40%=60%，则该氧化物中硫元素和氧元素的质量比为40%：60%=2：3．
则1个硫的氧化物分子中硫原子和氧原子的个数比为$\frac{2}{32}$：$\frac{3}{16}$=1：3，则该氧化物的化学式为SO3．
氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，则x=+6价．
故答案为：+6．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 | |
| C． | 铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟 |
1．空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 水蒸气 | C． | 氧气 | D． | 二氧化碳 |
8．
某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容．
（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）甲组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择C
A、蜡烛 B、硫粉 C、红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量或过量．
（2）乙组设计了如图的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好．
（二）在充分讨论的基础上他们进行了实验．
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．只有第8组同学没能得到数据，原因是由于他们用硫粉进行实验导致的，请写出硫燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（四）实验结束后，大多数组的同学都得出正确的结论，
若实验中如果测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$（偏小），请写出两条可能的原因①磷的量不足、②装置漏气．
若实验中如果测得氧气的体积分数大于$\frac{1}{5}$（偏大），请写出一条可能的原因塞子塞得不够迅速或胶皮管没有夹紧．
某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容．（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）甲组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择C
A、蜡烛 B、硫粉 C、红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量或过量．
（2）乙组设计了如图的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好．
（二）在充分讨论的基础上他们进行了实验．
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
| 组 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| $\frac{进入水的体积}{集气瓶容积}$ | $\frac{4}{20}$ | $\frac{3.5}{20}$ | $\frac{4}{20}$ | $\frac{4}{20}$ | $\frac{4}{20}$ | $\frac{4.5}{20}$ | $\frac{4}{20}$ | - |
（四）实验结束后，大多数组的同学都得出正确的结论，
若实验中如果测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$（偏小），请写出两条可能的原因①磷的量不足、②装置漏气．
若实验中如果测得氧气的体积分数大于$\frac{1}{5}$（偏大），请写出一条可能的原因塞子塞得不够迅速或胶皮管没有夹紧．
实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量