题目内容

12．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案．
方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
（4）反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收
（5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

分析 （1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（2）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；
（4）根据装置内含有一定量的二氧化碳进行分析；
（5）根据装置D增重了4.4g，就是二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，所以装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入；
（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；
（4）装置内含有一定量的二氧化碳，会对碳酸钠的测定产生影响，所以反应结束后，持续通入N2作用为：将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收；
（5）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 
106                      44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g      
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）防止空气中的水和二氧化碳进入；
（3）不能；
（4）将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收；
（5）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
 
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
16．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
13．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al（OH）3生产高纯度七铝十二钙的工艺如下：

（1）步骤①发生反应的化学方程式是MgCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$MgO+CO2↑和CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）步骤②的工业方法是向煅粉中加适量NH4NO3溶液．使镁化会物几乎不溶．而钙化合物尽可能转化为溶液．如果在实验室完成该步骤，X的化学式是H2O．
（3）步骤③的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）为讲一步提高产品质量，步骤⑤的投料比是：m碳酸钙：m氧化铝=48：51．
7．根据如图回答问题．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，A装置的优点是可以控制反应随时发生或停止．
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途：
①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水后，使氧气从b（填“a”或“b”）口进入；
②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从a（填“a”或“b”）口进入；
③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是量筒．
17．下图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：

（1）代号a所指仪器的名称是试管
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；；
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是KOH（或NaOH） （填写一种物质的化学式）；
（4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO32-．简述实验过程：向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含CO32-（或：向其中加入过量（或足量）的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含CO32-．
4．众所周知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）．但是，在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图1所示），出现了意想不到的现象：有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度过小（或通入二氧化碳的时间过短）．
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】实验装置如图2所示．
提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
实验序号V饱和石灰水/mLV蒸馏水
/mL		出现现象所需时间/s
开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清
①5001956366持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②40102451245
③30202544128
④203027356789s后完全澄清
⑤1040通3min以上，均无明显现象
【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（4）通过实验分析，猜想 I不成立（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立．
【反思与评价】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长．
1．某校学生在实验室做硫磺在氧气中燃烧的性质实验时，开始均被其火焰的颜色吸引了，啧啧称美，但是一段时间后，同学们不得不退出教室，因为室内充满了浓重的刺激性气味．
请你回答下列问题：
（1）硫磺在氧气中燃烧的现象为蓝紫色火焰、放出热量、产生刺激性气体（至少答两点）；
（2）为了减少气体污染，老师建议改进实验方法，若仅提供玻璃棒和酒精灯两种化学仪器，你觉得该如何完成该实验？用玻璃棒蘸取硫粉，在酒精灯上点燃后迅速伸入集气瓶中；
（3）燃煤发电能产生大量的二氧化硫气体，在降雨时，该气体会与空气中的雨水、氧气在粉尘的催化作用下形成硫酸型酸雨，请写出其反应方程式：2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;粉尘\;}}{\;}$2H2SO4；
（4）为防止酸雨形成，该选用饱和氢氧化钠溶液还是饱和石灰水来吸收二氧化硫气体？
①某同学设计了如图实验，根据现象，他选择了饱和氢氧化钠溶液，你认为他选择的理由是饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫能力强；
②工业上实际使用的却是石灰浆，你认为这是从经济角度来作选择的．
2．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网